İyonlaşma, bir atom ya da molekülü, elektron alarak ya da vererek iyona dönüştürme sürecidir. İyonlaşma enerjisi ise Gaz haldeki bir elementin tek bir atomundan (ya da iyondan) bir elektronu uzaklaştırmak için atoma verilmesi gereken en düşük enerjidir ve “İE” ile gösterilir. Gaz haldeki bir elementin atomundan (nötr atom) bir elektron koparmak için gerekli olan İE1, bir elektronu kopmuş atomdan bir elektron daha koparmak için gerekli olan enerji ikinci İE2’dir.
Eğer bir atoma yeterli miktarda enerji verilirse atomdan sahip olduğu elektronların tamamı koparılabilir. Her atomun elektron sayısı kadar iyonlaşma enerjisi vardır.
Hidrojen atomları tek elektronlu olduğundan olası iyonlaşma enerjisi yalnız birinci iyonlaşma enerjisidir:
- H(g) → H(g)+ + e- İE1 = 1312 kkal/mol
Helyum atomu için iki elektronu bulunduğundan yalnız birinci ve ikinci iyonlaşma enerjilerini vardır ;
- He(g) → He(g)+ + e- İE1 = 2373 kkal/mol
- He+(g) → He(g)2+ + e- İE2 = 5251 kkal/mol
Bir atomun iyonlaşma enerjisi İE1 < İE2 < İE3 < İE4 < ….. şeklinde elektron sayısına göre artar. Bunun sebebi elektron koparıldığında çekirdeğin çekim gücü değişmezken, elektron sayısı azaldığından elektron başına düşen elektromanyetik çekim kuvveti artar. Bu nedenle her elektron koparıldığında kalan elektronları koparmak zorlaşır ve her defasında daha fazla enerji vermek gerekir.
Ayrıca bakın;
Dış bağlantılar;