Maddenin dönşüme uğraması söz konusudur ve madde değişime uğrarken kütle kaybetmez.

Kütlenin korunum kanunu ilk kez Nasîrüddin Tûsî tarafından 13. yüzyıl ortaya atılmışsa da bu ilk sürümde eksiklikler mevcuttu; Maddenin yapısının değişebileceğini fakat yok olamayacağını yazmaktaydı.

Tûsî den sonra da bu konuda farklı çalışmalar yapmış ve benzer fikirler oryata atmıştır; Joseph Black (1728 – 1799), Henry Cavendish (1731 – 1810) ve Jean Rey (1583 – 1645). Ancak bu çalışmalara rağmen kanunun ilk kez ve net bir şekilde tanımlanmasını Lavoisier başarmıştır ve bu sebepten ötürü kendisine modern kimyanın babası da denmektedir.

Bu kanuna göre; madde yoktan var edilemediği gibi var olan madde de yok edilemez, ancak maddenin dönşüme uğraması söz konusudur ve madde değişime uğrarken kütle kaybetmez (tepkimeye giren madde ile çıkan maddenin kütlesi eşittir. Buna göre;

  • X+Y=Z+Y tepkimesinde X ve Y girenler (reaktif) olup, Z ve T (ürünler)’e kütlece eşittir.

Kimyasal maddelerin kütleleri atom sayıları ile orantılı olduğundan tüm kimysal tepkimelerde atom sayıları korunur.

Örnek:

  • C (karbon) +O2 (oksijen) = CO2 (Karbon dioksit)

1 mol C atomu 12 gram, 1 mol O2 molekülü 32 gramdır. Bu bilgiye göre 1 mol C atomu 44 gram olur.