Kategori:Kimya

Avogadro sayısı, 1 mol maddenin içinde bulunan tanecik sayısını ifade eden sabittir. Avogadro sayısı (Nₐ): 6,022 × 10²³ mol⁻¹ Yani: 1 mol atom = 6,022×10²³ atom 1 mol molekül = 6,022×10²³ molekül 1 mol iyon = 6,022×10²³ iyon Buradaki “tanecik” kelimesi; atom, molekül, iyon veya formül birimi olabilir. Avogadro Sayısı Ne İşe Yarar? Atomlar ve […]

Mol, kimyada “miktar”ı ifade etmek için kullanılan temel bir birimdir. Günlük hayatta “düzine” nasıl 12 tane demekse, 1 mol da belirli sayıda tanecik (atom, molekül, iyon) demektir. 1 mol kaç taneciktir? 1 mol = 6,022 × 10²³ tanecik Bu sayıya Avogadro sayısı denir. Tanecik; atom, molekül, iyon veya formül birimi olabilir. Önemli olan “ne saydığını” […]

Kimyasal denklem, bir kimyasal tepkimede hangi maddelerin (girenlerin) tepkimeye girdiğini ve hangi maddelerin (ürünlerin) oluştuğunu sembol ve formüllerle gösteren ifadedir. Denklem; tepkimeyi hem “ne oluyor?” diye anlatır, hem de doğru yazıldığında atom sayısının ve kütlenin korunduğunu gösterir. Örnek bir kimyasal denklem: H₂ + O₂ → H₂O Burada: Sol taraf girenler (reaktanlar), Sağ taraf ürünler, Ok […]

Hidroliz, bir bileşiğin su (H₂O) kullanılarak daha küçük parçalara ayrıldığı kimyasal tepkimelere verilen isimdir. Kelime anlamı olarak “su ile parçalama” gibi düşünülebilir. Hidroliz, özellikle biyoloji ve kimya konularında çok temel bir kavramdır; çünkü canlılarda büyük moleküllerin sindirilmesi ve parçalanması çoğu zaman hidroliz ile gerçekleşir. Kısaca: Hidroliz = su kullanarak bağ kırma Dehidrasyon sentezi = su […]

Sıvıların ve özellikle suyun davranışını açıklarken en sık karşımıza çıkan iki kavram kohezyon ve adezyondur. Bu iki etkileşim; su damlasının şekli, suyun yüzeyde yayılması, kılcallık (kapilarite), bitkilerin su taşıması ve yüzey gerilimi gibi birçok olayın temelini oluşturur. Kısaca: Kohezyon: Aynı tür moleküllerin birbirini çekmesi (su–su çekimi) Adezyon: Farklı tür maddelerin birbirini çekmesi (su–cam, su–yaprak gibi) […]

Hidrojen bağı, bir moleküldeki hidrojen atomunun (H) başka bir moleküldeki (veya aynı molekül içindeki) yüksek elektronegatif bir atoma (genellikle F, O veya N) doğru oluşan zayıf ama çok önemli bir çekim etkileşimidir. Kimyada “bağ” diye geçse de, hidrojen bağı çoğu zaman moleküller arası çekim kuvveti (intermoleküler etkileşim) olarak değerlendirilir. Bu etkileşim; suyun anormal özelliklerinden DNA’nın […]

Simya, tarih boyunca farklı uygarlıklarda ortaya çıkan ve temel amacı maddeleri dönüştürmek olan eski bir düşünce ve uygulama alanıdır. En basit ifadeyle simya; metalleri “daha değerli” metallere çevirmeyi, maddelerin özünü çözmeyi, bazı özel karışımlar üretmeyi ve doğanın gizli kurallarını anlamayı hedefleyen bir uğraştır. Bugün bildiğimiz modern kimya ile karıştırılsa da simya, yöntem ve yaklaşım bakımından […]

Kovalent bağ, iki veya daha fazla atomun elektronlarını ortaklaşa kullanması sonucu oluşan kimyasal bağ türüdür. Bu bağ türü genellikle ametal atomları arasında görülür ve molekül oluşumunun temelini oluşturur. Atomlar tek başlarına çoğu zaman kararsızdır. Bu nedenle atomlar, kovalent bağ oluşturarak dış enerji düzeylerini daha kararlı hâle getirmeye çalışırlar. Bu kararlılık çoğu durumda atomların soygazlara benzer […]

Kimyasal bağ, atomların bir araya gelerek molekül veya bileşik oluşturmasını sağlayan çekim kuvvetidir. Bu bağlar sayesinde atomlar daha kararlı (düşük enerjili) bir yapıya ulaşır. Tek başına atomlar çoğu zaman kararsızdır. Atomlar, kimyasal bağ oluşturarak dış enerji düzeylerini daha kararlı hâle getirmeye çalışır. Kimyasal Bağ Neden Oluşur? Atomlar bağ oluştururken temel amaçları: Elektron dizilimini kararlı hâle […]